Calcolo del pH di una soluzione

[mirko999]

scusa se insisto...
Ma ho ricontrollato e l'errore c'è.
Intendevo dire questo:
all'inizio del tuo ragionamento hai detto che consideri l'equilibrio di dissociazione introducendo x come incognita, dove x ha le dimensioni della MOLE giusto? (hai scritto infatti "procediamo considerando le moli"). Il ragionamento è correttissimo!
Quello che volevo far notare è che poi alla fine, quando risolvi l'espressione derivante dalla Ka e trovi x, quella x NON è la molarità dell'acetato e degli H+ (nella riga di calcolo prima di quella con "pH = ... " hai scritto "x=[CH3COO-]=[H3O+]");la x rappresenta le MOLI di questi due ioni!
Quindi la \( \displaystyle {\left[{{H}}^{{+}}\right]}=\frac{{x}}{{0.5}}=\frac{{{4.74}\cdot{{10}}^{{-{4}}}}}{{0.5}}={9.48}\cdot{{10}}^{{-{4}}} \)M.
Di conseguenza il pH non vale 3.3 , ma è inferiore; vale pH= 3.02.
ok?
ciao