calcolare
a. la costante d'equilibrio (Kps)di \( \displaystyle {A}{g{{B}}}{r}{O}_{{3}}\lt{b}\frac{{r}}{\gt}{b}.{c}{a}{l}{c}{o}{l}{a}{r}{e}{l}{a}{s}{o}\lub{i}{l}{i}{t}à {d}{i} \)AgBrO_3\( \displaystyle \in \)g/l\( \displaystyle \lt{b}\frac{{r}}{\gt}{\left({l}{a}{d}\Leftrightarrow{e}{r}{e}{n}{z}{a}{d}{i}{p}{o}{t}{e}{n}{z}{i}{a}\le{s}{\tan{{d}}}{a}{r}{\left(\right.}\right.} \)E°\( \displaystyle \)\partial{l}'{a}{r}\ge{n}\toè{p}{a}{r}{i}{a}{0},{8}{v}\)\lt{b}\frac{{r}}{\gt}{R}{I}{S}{U}{L}{T}{A}{T}{I}: \)(Kps=9,6*10^(-6),s=0,73g/l\( \displaystyle \lt{b}\frac{{r}}{\gt}\lt{b}\frac{{r}}{\gt}\lt{s}{p}{a}{n}{s}{t}{y}\le=\text{font-weight: bold}\gt{a}.\frac{\lt}{{s}}{p}{a}{n}\gt{i}{o}{h}{o}{r}{a}{g{{i}}}{o}{n}{a}\to{\cos{Ã}}¬:\lt{b}\frac{{r}}{\gt}{p}{r}{i}{m}{a}{d}{i}{t}{u}{\mathtt{{o}}}{l}{a}{s}{e}{m}{i}{c}{e}{l}{l}{a} \)Ag|AgBrO_3(saturo)\( \displaystyle {l}{a}\chi{a}{m}{o} \)alpha\( \displaystyle {e}{l}{a}{s}{e}{m}{i}{c}{e}{l}{l}{a} \)AgNO_2(0,1M)|Ag\( \displaystyle {l}{a}\chi{a}{m}{o} \)beta\( \displaystyle .\lt{b}\frac{{r}}{\gt}\lt{b}\frac{{r}}{\gt}{i}{l}{s}{a}\le \)AgNO_2\( \displaystyle è{c}{o}{m}{p}\le{t}{a}{m}{e}{n}{t}{e}{s}{o}\lub{i}\le,{q}{u}\in{d}{i} \)AgNO_2toAg^++NO_2^-\( \displaystyle {l}{a}{c}{o}{n}{c}{e}{n}{t}{r}{a}{z}{i}{o}\ne \)[Ag^+]=[NO_2^-]=0,1M
dall'equazione di Nernst possiamo calcolare la differenza di potenziale in condizioni non standard:
\( \displaystyle {E}_{\alpha}={E}°+\frac{{{R}{T}}}{{{n}{F}}}{\ln{{\left(\frac{{{C}_{{{A}{{g}}^{+}}}}}{{{C}_{{{A}{g}}}}}\right)}}}={0.8}{v}+\frac{{{8.31}\frac{{j}}{{{k}\cdot{m}{o}{l}}}\cdot{298}{K}}}{{{96500}\frac{{C}}{{{m}{o}{l}}}\cdot{1}{{e}}^{{-}}}}\cdot{\ln{{\left({0.1}\right)}}}={0.74}{v} \)
sapendo che forza elettromotrice totale è data dalla differenza delle due semicelle (catodo meno anodo), essendo questa una pila a concentrazione, la semicella con concentrazione maggiore funge da catodo.
La semicella \( \displaystyle \beta \) ha sicuramente una concentrazione maggiore della semicella \( \displaystyle \alpha \) in quanto il sale che da origine agli ioni argento è più solubile del sale che si trova nella semicella \( \displaystyle \alpha \).
quindi \( \displaystyle {E}_{\alpha}={E}_{\beta}-{E}_{{{t}}}={0.74}{v}-{0.09}{v}={0.65}{v} \)
dalla formula inversa dell'equazione di Nernst
\( \displaystyle {C}_{{{A}{{g}}^{+}}}={{e}}^{{{\left({E}_{\alpha}-{E}°\right)}\cdot\frac{{{n}{F}}}{{{R}{T}}}}}={{e}}^{{{\left({0.65}{v}-{0.8}{v}\right)}\cdot\frac{{{1}{{e}}^{{-{\cdot}}}{96500}\frac{{C}}{{{m}{o}{l}}}}}{{{8.31}\frac{{j}}{{{m}{o}{l}\cdot{K}}}\cdot{298}{K}}}}}={0.079}{M}\lt{b}\frac{{r}}{\gt}\lt{b}\frac{{r}}{\gt}{v}{i}{s}\to{c}{h}{e}{a}{l}{l}'{e}{q}{u}{i}{l}{i}{b}{r}{i}{o} \)AgBrO_3toAg^++BrO_3^-\( \displaystyle {p}{e}{r}{o}{g{{n}}}{i}{m}{o}\le{d}{i}{i}{o}{n}{i}{a}{r}\ge{n}\to{s}{i}{c}{r}{e}{a}{u}{n}{a}{m}{o}\le{d}{i}{i}{o}{n}{i} \)BrO_3^-\( \displaystyle {l}{a}\lt{b}\frac{{r}}{\gt} \)C_(Ag^+)=C_(BrO_3^-)\( \displaystyle \lt{b}\frac{{r}}{\gt}\lt{b}\frac{{r}}{\gt}{q}{u}\in{d}{i}{i}{l} \)Kps=C_(Ag^+)*C_(BrO_3^-)=0.079*0.079=0.0062
b.
mmm qua ho difficoltà .. sarà che ho fatto l'errore di perdere gli appunti dell'anno scorso...
comunque dove ho sbagliato nel punto \( \displaystyle {a}. \)? il risultato mi viene ben diverso, uffi...
grazie a chiunque risponda....
