Ciclo di Carnot inverso

[Angelxx]

salve voevo porvi un quesito che non riesco a risolvere...

Una macchina termica esegue un ciclo di carnot inverso tra le temperature Ta=50°C e Tb=-50°C.
sapendo che nelle isoterme il raporto dei volumi è uguale a 2, quanti cicli servono per estrarre dalla sorgente 10 Kcal?

Grazie mille a tutti

[minavagante]

e come si fa senza numero di moli

[Angelxx]

sicuramente sarà una mole di gas monoatomico

[minavagante]

ma c'è scritto nel testo??avresti il risultato anche??

[Angelxx]

non è scritto nel testo...ma conosco abbastanza bene il mio prof..quando lo omette si tratta di una mole di gas monoatomico.Il risultato purtroppo non ce l'ho

[minavagante]

ok, spetta un momentino...se te dici che è di una mole facciamolo così, perchè io senza sapere le moli non riesco a uscirne senza, magari mi sfugge qualcosa...se così fosse scrivete please..comuque, tu hai un cilco al contrario giusto??? quindi:
a->b adiabatica b->c isoterma c->d adiabatica d->a isoterma giusto???
Cosa chiede intanto: il calore prelevato dalla sorgente, quindi assrobito?Sarebbe troppo semplice perchè dovresti usare solo una formula e non utilizzi neanche tutti i dati...chiede il lavoro??? se è così parti dalla prima trasformazione a->b
si tratta di una trasformazione adiabatica, quindi Q=0, puoi trovarti la variazione di energia interna, che dipende solamente dalla temepratura iniziale e finale, quindi puoi scrivere \( \displaystyle \Delta{U}={n}{c}_{{v}}\Delta{T} \) ove \( \displaystyle {c}_{{v}}={3}\frac{{R}}{{2}} \) con \( \displaystyle {R}={8},{314}{m}{o}{l}{{i}}^{{-{1}}}{{K}}^{{-{{1}}}} \) bon ovviamente ricorda di trasformare in Kelvin. A questo punto avendo \( \displaystyle \Delta{U} \) ti ricavi facilmente il lavoro tramite la prima legge della termodinamica \( \displaystyle \Delta{U}=-{L} \)
stessa cosa per l'altra trasformazione adiabatica c->d
per l'isoterma invece ti basta applicare la formula \( \displaystyle {L}={n}{R}{T}{\ln{{\left({V}\frac{{f}}{{i}}\right)}}} \) con T temepratura dell'isoterma (b->c 223K d->a 323K) e il rapporto tra i due volumi lo sai (b->c Vb/Vc=1/2 d->a Va/Vd=2) sommi i riusltati e dovresti trovare il risultato cercato.
Dopo che li hai sommati, che sono in Joule, sai che 1J=0.2389 cal, quindi trasformi e il risulato che trovi (L in calorie che chaimo \( \displaystyle {L}_{{c}} \)) ti serve per trovare il numero di cicli \( \displaystyle {n}{u}{m}_{{{c}{i}{c}{l}{i}}}=\frac{{10000}}{{L}_{{c}}} \)
Per piacere correggete se ho cappellato

[Angelxx]

Intanto grazie per l'aiuto, ma perchè per trovare il numero di cicli dividi 10000 per il lavoro?
e da dove salta fuori questo 10000?

[minavagante]

perchè lui ti chiede il numero di cicli per avere un lavoro(se ho capito bene) di 10kcal=10000cal...Quindi con i precedenti calcoli, ti trovi il lavoro per un ciclo, lo trasformi in calorie, in quanto dalle formnule lo ricavi in joule, e quindi \( \displaystyle {\Ln{{u}}}{m}_{{{c}{i}{c}{l}{i}}}={10000} \)

[Angelxx]

grazie sei stato molto chiaro

[minavagante]

figurati è un piacere se non ho cappellato qualcosa