Densità micuglio gas

[antony]

Mi aiutereste con questo problema?

A 0°C e 1 atm quanto vale la densità di un miscuglio gassoso costituito da 84,5% in peso di CO2 e da 15,5 % in peso di H2?

Io ho fatto così:
Sono partito dal fatto che \( \displaystyle {d}=\frac{{g}}{{v}} \). Poi ho preso l'equazione di stato dei gas ideali \( \displaystyle {P}{V}={n}{R}{T} \) e sono arrivato alla conclusione che \( \displaystyle \frac{{g}}{{v}}={M}{m}\cdot\frac{{P}}{{{R}{T}}} \), quindi \( \displaystyle {d}={M}{m}\cdot\frac{{P}}{{{R}{T}}} \)
Come valore di Mm ho preso la massa molecolare media \( \displaystyle {M}{m}=\frac{{{84.5}\cdot{44}+{15.5}\cdot{2}}}{{100}} \). Sostituendo mi è venuto che \( \displaystyle {d}={1.67}\frac{{g}}{{l}} \) ma il risultato non è questo. Cosa ho sbagliato?

Grazie

[mirko999]

ciao!
Ti scrivo come farei io:
Ragioniamo su 100g di miscela.
Avremo quindi 84.5g di anidride carbonica e 15.5g di idrogeno.
Di ognuno determiniamo le moli (dividendo ciascuno per il PM, ricordando di usare per l'idrogeno il PM della molecola e non dell'atomo singolo).
Sommando le moli, otteniamo le moli totali (\( \displaystyle {n}_{{{t}}} \))della miscela gassosa. Applicando la legge dei gas perfetti calcoliamo il V (volume) occupato \( \displaystyle {V}=\frac{{{n}_{{{t}}}{R}{T}}}{{P}} \).
Ora, usando la definizione di densità, dividiamo 100g per il volume occupato appena calcolato.
I conti non li ho fatti.. prova a vedere se facendo così secondo te funziona e se viene il risultato!
ciao