Entalpia di formazione

[Perito97]

ho bilanciato e riordinato le reazioni in qsto modo

a) 4 Co2 + H20 --> C4H4 + O2
b) H2 + O2 --> H2O
c) C + O2 --> CO2

so che devo invertire di segno le entalpie delle reazioni ke ho invertito.
per il resto mi è sorto un dubbio:
in base a cose devo moltiplicare tali entalpie?

grazie in anticipo

[gio73]

ho bilanciato e riordinato le reazioni in qsto modo

a) 4 Co2 + H20 --> C4H4 + O2
b) H2 + O2 --> H2O
c) C + O2 --> CO2

A me non sembrano bilanciate granchè, ma forse sbaglio io...
a) \( \displaystyle {C}_{{4}}{H}_{{4}}{O}_{{4}}+{3}{O}_{{2}}\to{2}{H}_{{2}}{O}+{4}{C}{O}_{{2}} \)
b) \( \displaystyle {2}{H}_{{2}}+{O}_{{2}}\to{2}{H}_{{2}}{O} \)

Saresti in grado di scrivere la formulam di struttura dell'acido fumarico?

[Perito97]

no sbagliamo tutti e 2 XD

a) 4CO2 ---> C4 H4 O4 + 2O2
b) C + O2 ----> CO2
c) H2 + 1/2 O2 ----> H20

cmq il problema è il dover moltiplicare le entalpia

ps: nn so la formula d struttura dell'acido fumarico

[Roberto_]

no sbagliamo tutti e 2 XD

. Si.

Allora il sistema è questo:

4CO2 + 2H2O -> C4H4O4 + 3O2
4C + 4O2 -> 4CO2
2H2 + O2 -> 2H2O

facendo la sottrazione membro a membro si ricava:

4C + 2H2 + 2O2 -> C4H4O4

Per il calcolo delle entalpie è molto semplice: -\Delta H decomp acido fumarico +4 \Delta H form CO2 + 2 \Delta H form acqua= -(-1530,5) + 4(-393,51) + 2 (-215,8) = -475,2 KJ/mol

Una domanda ve la pongo io: perchè avete chiesto la formula di struttura dell'acido fumarico???????? Sinceramente non ne vedo l'utilità...