Equilibri, soluzione tampone

[Gianlu90]

Ho un esercizio svolto di cui non riesco a capire vari passaggi..

Abbiamo due soluzione: NaH2PO4 0.5M e Na2HPO4 0.5M
Vogliamo 1L di una terza soluzione a pH=7 e M=0.250.. Ka1 = \( \displaystyle {{10}}^{{-{{3}}}} \) - Ka2= 6.2x \( \displaystyle {{10}}^{{-{{8}}}} \) - Poi c'era anche la Ka3 ma il prof non l'ha scritta...

Non ho capito perchè si è iniziato cosi:

\( \displaystyle {H}{2}{P}{O}{{4}}^{{-}} \) + H2O = \( \displaystyle {H}{P}{{O}}^{=}+{H}{3}{{O}}^{+} \) Ka2= (senza che la scrivo )

Sistema tra: [H2PO4]/[HPO4=] = [H3O+]/Ka2 Che viene 1.613
e [H2PO4-] + [HPO4=] = 0.250

Da questo poi si ricavano le concetrazione di HPO4= e H2PO4- ...


Perchè si considera gia la Ka2? E perchè il sistema va impostato cosi?

Poi il prof ha fatto le proporzioni per trovare le quantità di ogni elemento e ok..

[ironshadow]

ka1, ka2 sono costandi di prima dissociazione , seconda e così via.
per gli acidi poliprotici (H2SO4, H2S, H3PO4si possono scrivere tante equazioni di dissociazione quanti sono i protoni in cui si possono dissociare, ad esempio:
H2SO4 + H2O <=>(freccia di equilibrio) (H3O+) +HSO4-
(HSO4-)+ H2O <=> H3O+) + SO4(2-)
ognuna di queste equazioni di equilibrio è caratterizzata dalla propria costante.
questi equilibri non sono indipendenti ma sono simultanei e le concentrazioni che compaiono nelle 2 equazioni (come H3O+ e HSO4(-) sono le stesse.