problema sul ph!!!

[germano88]

Ciao a tutti , chi mi può aiutare per risolvere questo esercizio?
Ho 50 litri di una soluzione di idrossido di bario con PH=9.0.
Come faccio a calcolare i grammi di acido cloridrico da aggiungere alla soluzione per portare il PH della soluzione a 7.0??
Devo calcolare la molarità della soluzione ?
grazie a tutti in anticipo.!!!

[mirko999]

ciao!!
Diciamo che il problema è un problema di titolazione; in altre parole, il problema ti chiede quante moli di \( \displaystyle {B}{a}{\left({O}{H}\right)}_{{2}} \) ci sono nella soluzione, per poi ottenere i grammi di HCl richiesti.
Infatti, se ci pensi, al pH 7 corrisponde il punto di equivalenza della titolazione della soluzione di base con la soluzione di acido; questo è vero solo perchè la base è una base forte, altrimenti il pH del punto di equivalenza sarebbe stato inferiore a 7, causa idrolisi del sale formatosi.
Quindi, quello che devi fare è calcolarti le moli di idrossido di bario, conoscendo il suo volume e la molarità; per calcolare la molarità della base parti dall'informazione del pH (o pOH in maniera complementare) e i rapporti stechiometrici fra OH- e la base. Ti ricavi quindi la molarità di quest ultimo e le moli; ottenute le moli, queste saranno (per quello detto sopra) le stesse dell'acido e quindi calcoli i grammi che ti servono!
ok?

[germano88]

ok capito grazie 1000...!!!