Proprietà delle cariche elettriche.

[Bad90]

Si calcoli il numero di elettroni contenuti in uno spillo di argento elettricamente neutro di massa 10.0g. L'argento ha 47 elettroni per atomo ed il suo peso atomico è 107.87 g/mol.

Risoluzione.

Ricavo il numero di atomi presenti in 10.0 g:

1 atomo : 107.86g = x : 10.0g
x= (10.0g * atomo)/(107.86g)= 0.0927 atomi

Ricavo il numero di elettroni in 10.0g:

47elettroni : 1 atomo = x : 0.0927atomi
x= (0.0927 atomo* 47elettroni)/(atomo) = 4.35 elettroni.

Vorrei chiedere conferma a voi se ho fatto bene! Cosa ne dite???


Altra domanda
Lo spillo viene caricato negativamente aggiungendo elettroni fino a che la carica totale diventa 1,00 mC.
Quanti elettroni vengono aggiunti ogni $10^9$ elettroni già presenti?

E come faccio a rispondere a questa ultima domanda???
Potreste per favore darmi un piccolo aiuto?

[DelCrossB]

Ciao Bad!

Scusa, ma ti pare possibile che uno spillo d'argento (uno di quelli che la tua sarta usa per appuntare le pieghe ai pantaloni) sia composto da meno di un atomo?

Leggi bene i dati e prova ad impostare una proporzione corretta. Sai che l'argento ha peso molare $107.87g$ (vuol dire che $1 mol$ di argento pesa $107.87g$). Sapendo che in una mole di un qualsiasi elemento sono presenti $N_A$ atomi riesci a ricavare il numero di atomi d'argento presenti in 10g di sostanza?

Il procedimento per calcolare il numero di elettroni è corretto, è ovviamente sbagliato il numero di atomi.

Per l'ultima domanda, poi ci pensiamo (se vuoi già da ora, ma credo sia più costruttivo procedere per gradi).

[Bad90]

Hai ragione, ho trascurato il numero delle molecole...., cioè avrei dovuto considerare anche il numero di avogadro $6.023*10^(23)$molecole

Dammi conferma se i calcoli che sto per fare sono corretti

Calcolo il numero di atomi in 10grammi

$1$mol : $107.8682g$ = x : $10g$
x= $0.0927$moli
Allora, sapendo che:

1mol:$6.023*10^(23)$molecole = $0.0927$mol : x
x= $5.5836*10^(22)$ molecole = $5.5836*10^(22)$ atomi

Calcolo il numero di elettroni in 10grammi

$47$elettroni : $1$atomi = x : $5.5836*10^(22)$atomi
x= $2.624*10^(24)$elettroni

DelCrossB, dici che ho fatto bene??? Sai, sono andato a rivedere i quaderni di chimica e ho rifatto i calcoli grazie ad i tuoi consigli!

Per l'ultima domanda, poi ci pensiamo (se vuoi già da ora, ma credo sia più costruttivo procedere per gradi).

Possiamo ora rivedere l'ultima domanda e capire come fare????

Lo spillo viene caricato negativamente aggiungendo elettroni fino a che la carica totale diventa 1,00 mC.
Quanti elettroni vengono aggiunti ogni $10^9$ elettroni già presenti?

[Light_]

Lo spillo viene caricato negativamente aggiungendo elettroni fino a che la carica totale diventa $1,00 mC$.
Quanti elettroni vengono aggiunti ogni $10^9$ elettroni già presenti?

Ti do un indizio ,
quanto vale la carica elettrica di un elettrone ?

[Bad90]

La carica elettrica dell'elettrone e' $-e$ ed equivale a $1,602*10^(-19)$ elettroni.

Quindi:

1e: 1.602*10^(-19) C = x : 1*10^(-3) C

x=6.242*10^(15) elettroni.

Va bene il calcolo fino ad adesso???

[Light_]

ed equivale a $1,602⋅10^19$ elettroni

Non ti capisco ..

Il calcolo comunque mi sembra vada bene..

PS: La tua immagine è molto bella

[Bad90]

La carica elettrica dell'elettrone e' $-e$ ed equivale a $1,602*10^(-19)C=$ elettroni.

Quindi:

1e: 1.602*10^(-19) C = x : 1*10^(-3) C

x=6.242*10^(15) elettroni.

Cosa e' che non capisci???
La $x$ e' il numero di elettroni che ci sono quando si arriva alla carica di $1,00mC$!
Adesso dovrei concludere con una somma, ma vorrei chiedere a voi se il numero di elettroni e' corretto???
E' giusto fare in questo modo???

[Light_]

Io non capisco quel

$1,602⋅10^(-19)C=$ elettroni

[Bad90]

Scusami, puoi per favore dirmi tu come fare???

[Light_]

Il procedimento te l' ho detto mi sembra giusto ,

nel senso che non ho fatto i conti , l'impostazione sicuramente lo è.

Quello che non capisco è il senso di quell' uguaglianza tutto qui..