Ciao ,ho bisogno del Vostro aiuto!!
ho alcuni dubbi riguardo alla velocità delle molecole gassose quando studiate attraverso la legge di distribuzione di Boltzmann
So che la distribuzione di Boltzmann dice che in un campione gassoso a una certa temperatura $ T $ le molecole di gas non possiedono tutte le stessa velocità $ vecv $ ma ci saranno molecole piu veloci,altre meno e la maggior parte avrà una velocità intermedia tra questi due estremi.
Da ciò si deduce che non tutte le molecole di un campione gassoso hanno la stessa energia cinetica.
Perciò per un campione di gas mi pare di aver capito che NON è possibile identificare un valore esatto della velocità/dell'energia cinetica in quanto ci sono molecole piu veloci,altre meno ma è impossibile che abbiano tutte la stessa velocità. DIscorso simile per l'energia cinetica.
Perciò si parla piu opportunamente di VELOCITà MEDIA del campione e di ENERGIA CINETICA MEDIA.
il libro poi definisce la velocità quadratica media di una mole di gas come
$ v_(rms)=sqrt((3RT)/M_m $
o analogamente ,per una singola molecola:
$ v_(rms)=sqrt((3KT)/m) $
ora mi chiedo cos'è questa $ v_(rms) $ ?
mi pare di aver capito che è la radice della velocità media quadratica...è corretto?
ma di che TIPO di velocità media si tratta?
es: si tratta di un VALORE MEDIO che ci dice una stima media della velocità o si tratta della piu classica $ v_m $ vista nella cinematica?
cioè si tratta della media delle velocità(valor medio) o della velocità media(affine a quella della cinematica)?
GRAZIEEE!!