Reazione redox apparentemente difficile

[matteo111]

Buonasera. Mi sono ritrovato in una traccia d'esame questa reazione redox e non ho saputo bilanciarla. Tutt'ora non riesco a capire come si fa. Aiutatemi per favore!
La reazione sarebbe SnO2+S+Na2CO3=Na2SnS4+SO2+CO2
A dir la verità se la si prova a bilanciare normalmente, cioè senza considerare gli scambi di elettroni, la si riesce a bilanciare, ma comunque i numeri di ossidazione cambiano! Quindi si dovrebbe procedere come una reazione di ossidoriduzione. Grazie in anticipo!

[nino_]

Na2SnS4

I tiostannati dovrebbero essere
$Na2SnS3$ (tri)
o
$Na4SnS4$ (tetra)

In questa reazione lo zolfo elementare (0) dismuta a $S^--$ e $S^4+$

SnO2+6S+2Na2CO3=Na4SnS4+2SO2+2CO2

o

2SnO2+9S+2Na2CO3=2Na2SnS3+3SO2+2CO2

[matteo111]

No. Il professore ha esplicitamente indicato l'S4 poichè anche lo stagno in questa reazione cambia numero di ossidazione. Inoltre l'ho impostata su un sito che bilancia reazioni chimiche e riesce, quindi vuol dire che la reazione è giusta così! Aiutoooo

[matteo111]

La reazione bilanciata dovrebbe essere questa ma non mi trovo con il procedimento:
2 SnO2 + 11 S + 2 Na2CO3 = 2 Na2SnS4 + 3 SO2 + 2 CO2

[nino_]

No. Il professore ha esplicitamente indicato l'S4 poichè anche lo stagno in questa reazione cambia numero di ossidazione. Inoltre l'ho impostata su un sito che bilancia reazioni chimiche e riesce, quindi vuol dire che la reazione è giusta così! Aiutoooo

Probabilmente hai capito male.
Lo stagno ha numero di ossidazione 4 (e 2 ma qui non cambia).
http://it.wikipedia.org/wiki/Stagno_%28 ... chimico%29

Per la dismutazione dello zolfo guarda qui:
http://www.chimicamo.org/stechiometria/ ... volti.html

Con google puoi vedere che esiste Na2SnS3 e Na4SnS4 ma non Na2SnS4 (il bilanciamento non significa nulla, qualsiasi stupidaggine potrebbe essere bilanciata)

[matteo111]

Già forse hai ragione... Cercando su Google gli unici risultati sono un sito che me ne dà la massa molare(lo fa per qualsiasi composto, anche inesistente) e questo topic...