Salve a tutti ho questo problema: "Un composto di carbonio, idrogeno ed ossigeno è costituito per il 38,7% di C e il 9,74% di H. Sciogliendo 243 g di tale composto in 1L di acqua si è registrata una temperatura di ebollizione, sotto una pressione di 1 atm, pari a 102°C. (Per l'acqua Ke=0.51°C/m dove m credo sia la molalità). Determinare la formula minima e molecolare".
Per trovare la formula minima posso sfruttare le percentuali. Quindi su una base di 100 g avrei 38,7g ecc mentre su una base di 243 g impostando la proporzione 38,7:100=x:243 vado a trovare i grammi effettivi, da lì trovo le moli e quindi la formula minima.
Come faccio poi a trovare il PM della formula molecolare usando la costante ebullioscopica e i dati che mi fornisce dopo? Grazie anticipatamente.