Salve a tutti!Come si deve procedere per lo svolgimento di questo esercizo?
Calcolare quanti mL di acido acetico 0,1M(pka 1,8*10^-5) si devono prelevare per ottenere 25,00 mL di acido acetico pH=3,53?
JackMek ha scritto:Usa la formula per il calcolo delle acidi deboli per ricavare \(\displaystyle C_a \)
\(\displaystyle K_a = \frac {[H_3O^+]^2 } {C_a - [H_3O^+]} \)
Fai una proporzione per trovare quante moli ci sono in \(\displaystyle 25 \ mL \)
Successivamente, sapendo \(\displaystyle M \) e \(\displaystyle mol \), puoi ottenere facilmente la tua soluzione.
allthewayanime ha scritto:Grazie mille per la spiegazione dettagliata!
JackMek ha scritto:Innanzitutto il \(\displaystyle pK_a \)dell'acido acetico a \(\displaystyle 298K \) è \(\displaystyle 4.76 \)
Il \(\displaystyle K_a \) sarà \(\displaystyle 10^{-4,76} \)
\(\displaystyle [H_3O+] = 10^{-pH} = 10^{-3.53} \)
\(\displaystyle C_a = \frac {[H_3O^+]^2 } {K_a } + [H_3O^+] \)
Quindi \(\displaystyle C_a = 5,3*10^{-3} \ mol/L \)
In un \(\displaystyle 1L \) di soluzione ci sono \(\displaystyle 5.3*10^{-3} mol \)
A noi interessa quante ce ne sono in \(\displaystyle 25mL \)
Proporzione \(\displaystyle 1000 : 25 = 5.3*10^{-3} : x \)
\(\displaystyle x = 1.325*10^{-4}\)
Ed ora sai che \(\displaystyle M = \frac {mol}{L} \)
Quindi \(\displaystyle L = \frac {mol}{M} \)
Ossia \(\displaystyle L = \frac {1.325*10^{-4} } {0.1} = 1.325*10^{-3} L = 1.325mL\)
Quindi avrai
1.325mL di acido acetico 0.1M
23.675mL di acqua
Torna a Matematica per l'Economia e per le Scienze Naturali
Visitano il forum: Nessuno e 1 ospite