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Salve,
Mi potreste spiegare il procedimento per risolvere il seguente problema? Non riesco a venirne a capo
In un recipiente sono contenuti 1.00lt di una soluzione acquosa satura di C6H12O6 avente densità d=1,180g/ml, in presenza di 50,0 g di corpo di fondo. Sapendo che la solubilità di C6H12O6 in acqua è del 33% in peso, determinare la massa di acqua da aggiungere per portare in soluzione tutto il corpo di fondo.

Grazie in anticipo......

Beh, non mi sembra difficile, non ti pare ?
Forse ti stai perdendo nel classico bicchier d'acqua (o forse di soluzione acquosa ).
Se alla mattina al caffelatte aggiungi molto zucchero, vedi che si deposita sul fondo.
Una parte è rimasta in soluzione (che a questo punto è satura), quello che "non ha trovato posto" dentro al caffelatte, va sul fondo e si deposita.
Se sul fondo so di avere 50g di zucchero "eccedenti" e so che ogni 100g di caffelatte posso scioglierci dentro 33 g di zucchero, quanto caffelatte devo aggiungere per sciogliere quel deposito sul fondo ? (previo mescolamento...)
Coraggio. che non è difficile..

Ho trovato la massa della soluzione : msol= 1,180 g/ml * 1000 ml = 1180 g
Poi ho impostato la proporzione : solub : msol = 33 : 100
Quindi solub = 389,4 g
A questo punto so che in 1180g si sciolgono 389,4 g di C6H12O6 e rimangono 50g di corpo di fondo.
Per portare in soluzione il corpo considero : 389,4 + 50 = 439,4 g
Adesso vedo in quanti g di soluzione si sciolgono i 439,4 g impostando la seguente proporzione:
X : 439,4 = 1180 : 389,4 ottengo x= 1331,5 g
Quindi la massa di acqua che mi serve è 1331,5-1180= 151,5 g
È corretto?