Ciao a tutti, ho un eserizio che dice:
5 moli di gas ideale biatomico si trovano nello stato A di cui sono noti $P_A$ e $V_A$. Esse compiono un ciclo irreversibile composto da:
$A to B$ isocora irreversibile (realizzata ponendo bruscamente il gas in contatto termico con un serbatoio di temperatura doppia rispetto a quella dello stato A)
$B to C$ espansione isoterma reversibile
$C to A$ compressione isobara reversibile
È noto che:
$P_B=2P_A$
$V_C=2V_A$
Determinare
1) variazione di entropia per ogni trasformazione
2) variazione entropia per il ciclo irreversibile
3) variazione di entropia dell'universo a ogni ciclo
Intanto il primo dubbio è: la temperatura allo stato B è pari al doppio della temperatura dello stato A?
1) Ho calcolato le singole variazioni di entropia per ogni trasformazione considerando $T_B=2T_A$ , quindi
$A to B: \DeltaS=n*c_v*ln(T_B/T_A)=25/2R*ln2$
$B to C: \DeltaS=n*R*ln(V_C/V_B)=5R*ln2$
$C to A: \DeltaS=n*c_p*ln(T_A/T_C)=35/2R*ln(1/2)$
2) entropia del gas nel ciclo
Ma essendo un ciclo $\Delta S$ non è uguale a zero??