Riporto il testo qui di seguito:
Un composto organico è costituito da C , H, O e N
Per analizzare C e H, 2,404 g di composto vengono bruciati con un eccesso di ossigeno. Dalla combustione si ottengono 3.521 g di CO2 e 2,163g di H2. Per l'analisi dell'Azoto si pesano 3,606g di composto che sviluppano 672,1 ml di N2. Ricavare la formula minima del composto.
Altri problemi simili di solito li risolvo con una proporzione, cercando di capire da quanti grammi di CO2 e H2O quant'è l'ossigeno in eccesso e il peso dei reagenti, ma questo proprio non mi riesce!
Grazie a chiunque abbia voglia di farsi un po di calcoli!
