Un gas ideale monoatomico (n = 2 moli) è contenuto a temperatura di 600 K
in un recipiente di volume Vi pari a 20 l. Mediante una espansione adiabatica
irreversibile il suo volume viene triplicato (Vf = 3 Vi). Sapendo che il lavoro fatto è di
2500 J, si determini:
- la temperatura e la pressione dello stato finale;
- la variazione di entropia
Allora sapendo che nelle trasformazioni adiabatiche W=n*cv*deltaT ho:
T2-T1=W/n*cv
T2=(W/n*cv)-T1 = 610K
Per la legge dei gas perfetti ho che P*V=n*R*delta T
Quindi P= (n*R*delta T)/V2= 4157.5 Pa
E' corretta la risoluzione del primo punto?
Per quanto riguarda il secondo come dovrei ragionare ?