Problemi Fisica tecnica

[Riccardo Reims]

Slave a tutti, ho dei problemi semplici di fisica tecnica, ma non riesco a risolvere. Grazie in anticipo.
Esercizio 1
Dell’azoto, che inizialmente occupa 74,5 cm3 a 10,0°C e 20,5 bar, in seguito ad un riscaldamento si porta alla temperatura di 40,0°C ed alla pressione di 15,6 bar. Determinare il volume nello stato finale.

Esercizio 2
Es. 1.5 Un recipiente chiuso, a pareti rigide e fisse, contiene O2 alla temperatura di 20,0°C e alla pressione di 2,50 bar. Determinare il valore della temperatura quando la pressione sale a 3,50 bar.

Vi prego, aiutatemi per favore, sto appena cominciando, e, sebbene possano apparire di facile risoluzione per me non lo so. Grazi mille in anticipo

[professorkappa]

devi postare un tentativo di soluzione, nessuno rispondera', altrimenti.

[Riccardo Reims]

Per il primo avevo pensato di imporra la condizione di adiabaticità, dQ=0, ma non si trova, il risultato è v=108cm3.
Per il secondo dato che dice, pareti rigide fisse, vale lo stesso concetto, ossia di adiabatica internamente reversibile,
con T1*p1=T2*p2, ma allo stesso modo non si trova con il risultato che è t=137 °C.

[professorkappa]

Ma se e' riscaldato, come fa ad essere una trasformazione adiabatica? Impostare tutto con la legge di stato for gas perfetti? Non si puo?

[Riccardo Reims]

Allora nel primo ho calcolato la massa dell'azoto dato, secondo la legge dei gas da:
m=V1*p1/R*T1=0,0176 kg con R=296,91 J/KgK per N2
dato che la massa è costante ho applicato la stessa legge per la trasformazione successiva:
p2*V2=m*R*T2 da cui:
V2=m*R*T2/p2= 104,89*10^-5 m3=104,9 cm3 ]Non si trova[

Per il secondo invece, non c'è lavoro meccanico, ossia v=cost. e dv=0;
da cui utilizzando la legge dei gas avrò, dato che v è lo stesso:
p1*v=R*T1 ==> v=R*T1/p1=0,305 m3/Kg con R=260,83 J/KgK per O2
da cui:
p2v=RT2 ==> T2=p2v/R= 364,14 K ==> t=364,14-273,15=90,99°C ]Non si trova[

[professorkappa]

A me torna, forse non usi i Kelvin?

Nel primo, $V_2=V_1*[T_2/T_1]*[p_1/p_2]=74.5*[313/283]*[20.5/15.6]=108.2cm^3$
Nel secondo $T_2=T_1*[p_2/p_1]=293*[3.5/2.5]=410K = 410-273=137 C$