Determinare l’energia totale (energia cinetica + energia potenziale elettrostatica) dell’elettrone
nell’atomo di idrogeno supponendo il modello classico, secondo cui l’elettrone orbita intorno al
protone con un raggio r0 = 0,53⋅10-10 m. Esprimere l’energia in elettronvolt.
Io ho provato a considerare l'esercizio come il modello atomico di Bohr visto su internet. Quindi vi è una forza di attrazione tra l'elettrone ed il nucleo: $F_e=1/(4piepsilon_o)*e^2/r^2$. Questa forza è uguale alla forza centripeta: $F_e=F_c =>k*(e^2/r^2)=(mv^2)/r =>v^2=(ke^2)/(mr)$. Quindi l'energia cinetica: $E_c=1/2(mv^2)=1/2((ke^2)/r)$. Quella potenziale come si calcola in questo caso? Vorrei sapere se c'è un altro metodo per risolvere questo esercizio visto che a me non sembra di aver affrontato il modello atomico di Bohr durante le lezioni e poi credo che si debba risolvere con solo i dati presenti nella traccia...