da Vulplasir » 11/06/2018, 11:40
Che $dQ$ intende qualcosa che può essere integrato tra due stati qualsiasi e dipende solo dagli stati su cui viene integrato, il calore invece non è una proprietà di stato, quando viene integrato tra due stati può cambiare valore a seconda di come si svolge il passaggio tra quei due stati. per esempio quando integri l'energia interna $int_(A)^(B)dU=U(B)-U(A)$ presupponi che esista una energia interna associata al punto A, U(A) e una associata al punto B, U(B), nel caso del calore questo non si può fare perché appunto il calore non è associato allo stato del sistema. Stessa cosa vale per il lavoro scambiato. Più precisamente si parla di "forme differenziali esatte" nel caso di dU e "forme differenziali non esatte" nel caso di $deltaQ$ e $deltaL$.
Il primo e il secondo princpio ci dicono che la differenza tra $deltaQ$ e $deltaL$, che NON dipendono dallo stato del sistema, dipende sorprendentemente SOLO dallo stato del sistema, ossia $dU=deltaQ-deltaL$, la differenza tra quelle due forme non esatte è sorprendentemente una forma esatta. Stessa cosa per il secondo princpio, $dS=(deltaQ)/T$ ci dice che la forma non esatta $deltaQ$ divisa per la temperatura, diventa esatta.