Determinare la lunghezza d'onda (in nm) della radiazione in grado di rompere un singolo legame C-H nella molecola del metano CH4 in cui C è legato ad H mediante legami semplici.
L'energia necessaria per rompere tutti i 4 legami C-H è 1662 (Kj/mol).
Vi dico come ho risolto io ed in caso mi date conferma
$ E=h*f $
h=costante di Planck
f= frequenza dell'onda
$ 1662/4=415.5 (Kj)/(mol) $
divido per 4 perchè mi interessa il singolo legame
ora il valore 415.5 è riferito ad una mole ma a me interessa quello riferito ad una molecola, allora divido per il numero di avogadro ed ottengo $ 6.8997*10^-19 J/("molecola") $
da $ E=h*f $ trovo f e poi dalla relazione $ lambda*f=c $ trovo $ lambda $ .
E' corretto?
Grazie