Salve a tutti,
ho il seguente esercizio:
Un sistema chiuso contiene $2 kg$ di $O_2$ a pressione e temperatura iniziale pari, rispettivamente, a $1.2 Bar$ e $50 °C$. Lo
stato termodinamico del gas cambia a seguito della somministrazione di $600 kJ$ mediante un SET a $500 °C$. Si calcolino
energia meccanica e produzione entropica associate alla trasformazione isocora internamente reversibile.
Sapendo che $C_v=0.656 (KJ)/(KG)$
Allora, il mio procedimento: $V_1=(mRT_1)/P_1$, $T_2=T_1+(600/(2*0.656))=780.47K$, $P_2=(mRT_2)/V_2=2.91Bar$, dal primo principio ho che $\Delta=Q$ e quindi $Q=600KJ$, $\DeltaS=mC_v ln(T_2/T_1)-R ln(P_1/P_2)=1.386(KJ)/K$
per ottenere l'entropia generata mi verrebbe da fare $S_(Gen)=-Q/T_(set)+\DeltaS=0.610 (KJ)/K$ ma ho alcuni dubbi, dato che ho l'ipotesi di interna reversibilità, l'entropia generata all'interno del sistema è nulla quindi si genera solo esternamente e dato che $\DeltaS=m\Deltas$ e la massa nella superficie esterna al sistema è nulla allora $\DeltaS_(est)=0$, quindi quella che ho calcolato è solo quella interna al sistema. Ora quella variazione di entropia positiva interna al sistema a cosa è dovuta se ho l'interna reversibilità e non ho lavoro meccanico? Nel caso lo svolgimento fosse corretto.