Trasformazione termodinamica

Ciao a tutti, non riesco a capire che tipo di trasformazione è DA in questo esercizio:

Una mole di gas ideale biatomico, contenuta in un cilindro a pareti adiabatiche con fondo isolante rimovibile e coperchio mobile, si trova nello stato di equilibrio A alla pressione PA = 2 · 105 Pa e alla temperatura T2 = 300 K.
A partire da questo stato il gas si espande in modo adiabatico fino a raggiungere il volume VB = 0.04 m3 .
Rimosso il fondo isolante e messo il cilindro a contatto con una sorgente a temperatura T1 = 200 K, il gas viene compresso in modo isotermo fino allo stato di equilibrio C.
Reinserito il fondo isolante, il gas viene ancora compresso fino al raggiungimento della pressione PD = 4 · 105 Pa e infine riportato nello stato iniziale A, rimuovendo nuovamente il fondo isolante e mettendo il cilindro a contatto con la sorgente T2. Tutte le trasformazioni, ad eccezione dell’espansione AB, sono reversibili.

Allora:
AB è una espansione adiabatica irreversibile
BC compressione isoterma a temperatura T1
CD compressione adiabatica reversibile
DA è una espansione ma non capisco di che tipo, è una isoterma? Secondo me no perchè mettere a contatto la fase D con T2 non implica che la temperatura iniziale sia T2.. mi sbaglio?
Grazie!

Dovrebbe essere una isoterma, perchè se in D la temperatura non fosse T2, la trasformazione non sarebbe reversibile