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Ragazi buonasera. Ho un problema con il seguente esercizio.
Una massa di ossigeno O2 alla temperatura di Ti=52° è contenuta in un cilindro munito di pistone mobile con attrito trascurabile ed è in equilibrio con la pressione atmosferica esterna. Il volume iniziale è V=4l. Al gas viene sottratta una quantità di calore pari a Q=36cal a pressione costante.
Calcolare:
il volume e la temperatura finale del gas
Il lavoro e la variazione di energia interna.
Chi può aiutarmi a capire cosa devo fare? Grazie mille

Puoi fare un tentativo di risoluzione, se non altro per capire a che livello sei?

So che è isobara quindi dalla formula del calore Q=ncp(Tf-Ti)dove n=1, cp=5/2R ricavo la temperatura finale. La pressione invece la calcolo sostituendo i dati che ho nella formula Vi/Ti=Vf/Vi. Per la variazione di energia utilizzo Delta U=Q-L. mentre per il lavoro? La formula L=-nR(Tf-Ti)?
Grazie mille.

Si a tutte, tranne il segno del lavoro.
Il lavoro e' anche ottenibile da $p_a(v_f-v_i)$

Hai visto che non avevi bisogno d'aiuto?
Usa l'editor nei prossimi messaggi, basta mettere le formule tra i segni di dollaro ("$")