mgrau ha scritto:anonymous_f3d38a ha scritto:Scusa questo mio continuo chiedere il perché tipo bambino.
Ottima cosa, cerca di mantenerla...
però a questa domanda potresti risponderti da solo... per es. usando un approccio statistico, pressione maggiore vuol dire, a parità di velocità/temperatura, maggior numero di molecole per unità di volume, e, muovendosi a caso, tendono ad una distribuzione uniforme.
mgrau ciao, ho citato un commento ma mi riferisco all'intera discussione.
Sono d'accordo con le tue spiegazioni, ma penso di aver trovato una falla, sempre che non sia io ad essere fuori strada.
Seguendo questo tuo ragionamento, si spiega perché ad esempio l'acqua in fase liquida contenuta nei vestiti stesi passa alla fase vapore.
Tuttavia... seguendo sempre la stessa linea, mi verrebbe da pensare che se metto una bacinella con 1 litro d'acqua in una stanza che si trova a $25°C$ e $1atm$ (oppure all'aria aperta), piano piano
tutta l'acqua incomincerà ad evaporare fino a che l'umidità relativa della stanza non sarà massima.
E questo invece non accade.
Come mai l'acqua contenuta nei vestiti evapora del tutto, mentre quella nella bacinella no?
Dato che l'acqua
non smette di evaporare perché l'umidità relativa è massima, ma bensì prima, quale altro fenomeno fa sì che un tot di acqua rimanga in fase liquida?