ciao a tutti ho un esercizio che non riesco a svolgere di chimica inorganica sui gas all'eqilibrio. vi posto il testo e una mia possibile risoluzione che credo però sia errata. Se poteste darmi qualche dritta ve ne sarei grato.
Alla temperatura di 18 °C, 100 ml di un idrocarburo (CxHy) sono miscelati a 700 ml di O2. Dopo combustione e raffreddamento a 18 °C il volume della miscela gassosa è di 550 ml. Dopo assorbimento su KOH solido (KOH+CO2=KHCO3) si misura una diminuzione di volume della miscela gassosa di 400 ml. I volumi sono stati misurati tutti a pressione costante. Calcolare la formula minima del composto.
Ho pensato di procedere cosi. So che 100 ml di idrocarburo sono bruciati con 700 ml di O2 e quindi la miscela risultante di 550 ml non è altro che CO2 + H20 ?
Di conseguenza una volta sottoposta ad assorbimento con KOH 400 ml se ne vanno e sono tutti di CO2 mentre 150ml restano e sono quelli di acqua.
Ho cosi trovato le moli di CO2 all'equilibrio 400 ml = V*P/r*T= 0,016
Ho cosi trovato le moli di H20 all'equilibrio 150 ml = 150ml/18.02 = 0,008
Ho trovato anche le moli di O2 iniziali 700 ml = V*P/r*T= 0.029
scrivo la reazione :
CxHy + O2 ------ CO2 + H20
in. ? + 0.029
eq. ? + ? ------ 0.016 + 0.008
Ora però non capisco come trovare i rapporti per trovare la formula molecolare dell'idrocarburo.
A me viene un rapporto di 1:1 ovvero C2H2 ma anche C6H6 cioè potrebbe andare bene qualunque idrocarburo quindi credo che la mia soluzione sia errata. Potreste darmi una mano?