ESERCIZIO SU GAS ALL'EQUILIBRIO (Chimica Inorganica) Kp-Kc

Messaggioda mattcase » 20/06/2017, 14:46

ciao a tutti ho un esercizio che non riesco a svolgere di chimica inorganica sui gas all'eqilibrio. vi posto il testo e una mia possibile risoluzione che credo però sia errata. Se poteste darmi qualche dritta ve ne sarei grato.

Alla temperatura di 18 °C, 100 ml di un idrocarburo (CxHy) sono miscelati a 700 ml di O2. Dopo combustione e raffreddamento a 18 °C il volume della miscela gassosa è di 550 ml. Dopo assorbimento su KOH solido (KOH+CO2=KHCO3) si misura una diminuzione di volume della miscela gassosa di 400 ml. I volumi sono stati misurati tutti a pressione costante. Calcolare la formula minima del composto.

Ho pensato di procedere cosi. So che 100 ml di idrocarburo sono bruciati con 700 ml di O2 e quindi la miscela risultante di 550 ml non è altro che CO2 + H20 ?

Di conseguenza una volta sottoposta ad assorbimento con KOH 400 ml se ne vanno e sono tutti di CO2 mentre 150ml restano e sono quelli di acqua.

Ho cosi trovato le moli di CO2 all'equilibrio 400 ml = V*P/r*T= 0,016

Ho cosi trovato le moli di H20 all'equilibrio 150 ml = 150ml/18.02 = 0,008

Ho trovato anche le moli di O2 iniziali 700 ml = V*P/r*T= 0.029

scrivo la reazione :

CxHy + O2 ------ CO2 + H20
in. ? + 0.029

eq. ? + ? ------ 0.016 + 0.008

Ora però non capisco come trovare i rapporti per trovare la formula molecolare dell'idrocarburo.
A me viene un rapporto di 1:1 ovvero C2H2 ma anche C6H6 cioè potrebbe andare bene qualunque idrocarburo quindi credo che la mia soluzione sia errata. Potreste darmi una mano?
mattcase
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Re: ESERCIZIO SU GAS ALL'EQUILIBRIO (Chimica Inorganica) Kp-Kc

Messaggioda mdonatie » 27/06/2017, 13:12

Hai provato a pensare che la combustione forse presenta un eccesso di $O_2$?
L'acqua presente come prodotto di reazione è presente allo stato liquido, poiché alla temperatura del sistema la tensione di vapore di questa risulta essere molto bassa.
Quindi probabilmente quei 550 ml di miscela gassosa sono dati da $CO_2$ prodotta e $O_2$ in eccesso.
M.
mdonatie
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