Secondo la teoria di Arrhenius un acido è una specie in grado di donare ioni $H^+$, mentre un base è una specie in grado di donare ioni $OH^-$, mentre secondo la teoria di Brønsted-Lowry un acido è una specie chimica in grado di donare ioni $H^+$, mentre un base è una specie in grado di accettare $H^+$.
Gia da queste due teorie siamo in grado di scrivere le molecole in forma ionica...
Ad esempio nel caso della reazione acido-base: $:NH_3+HCl rarr NH_4Cl$
$HCl$ acido cloridrico dona uno ione $H^+$ all'ammoniaca in grado di accettare uno ione $H^+$.
Quindi se $HCl$ è in grado di donare uno ione $H^+$ allora la molecola dovrà subire una scissione, ovvero $H^+ + Cl^-$
Allora potremmo riscrivere la reazione in forma ionica come:
$:NH_3+H^+ +Cl^(-) rarr NH_4^+ + Cl^-$
Nel caso della reazione di idratazione dell'anidride solforica, si forma acido solforico.
Poiché la reazione si sviluppa in un ambiente acquoso, allora anche l'acido formato si troverà in acqua.
Perciò il prodotto di reazione $H_2SO_4$ si troverà con molecole di $H_2O$.
L'acido solforico è una specie acida se messo in relazione con acqua, perciò, $H_2SO_4$ sarà in grado di donare ioni $H^+$ alla base presente in soluzione (perciò l'acqua).
$H_2SO_4 + H_2O rarr HSO_4^(-) + H_3O^+$
La prima forma dissociata dell'acido solforico ($HSO_4^-$) è relativamente acido rispetto le altre molecole di $H_2O$, perciò sarà in grado di subire un ulteriore dissociazione:
$HSO_4^(-) + H_2O rarr SO_4^(2-) + H_3O^+$
Ed è per questo che la dissociazione completa per l'acido solforico è scritta come:
$H_2SO_4 rarr SO_4^(2-) + 2H^+$
M.