Dubbio lezione sul pH

Messaggioda Aletzunny » 04/01/2018, 16:20

Calcola il pH di una soluzione tampone ottenuta miscelando 200 ml di acido acetico 0,50M a 100ml di acetato di sodio 0,40M. Calcola poi
come cambia il pH della soluzione aggiungendo 3,0ml di acido nitrico 1.5M...
Ho trovato i risultati (4,34 e 4,26)ma non capisco una nota che ha fatto il mio prof...
dopo aver trovato la concentrazione molare 0.015 M dice "le stesse moli di acido nitrico sciolte nello stesso volume di acqua deionizzata avrebbero dato un valore di pH molto acido pari a :
ph=-log0.015=1.8
Ma il ph non sarebbe -log(H^+)? Perché usa la c.molare di HNO3?
Grazie
Aletzunny
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Re: Dubbio lezione sul pH

Messaggioda loreeenzo » 04/01/2018, 19:47

Il tuo prof usa la concentrazione di HNO3 in quanto è un acido forte e completamente dissociato; nell'acqua pura, come richiede il secondo caso, la concentrazione di H+ è uguale alla concentrazione dell'acido.
loreeenzo
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Re: Dubbio lezione sul pH

Messaggioda Aletzunny » 04/01/2018, 19:57

GRAZIE mille
Aletzunny
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