Problema di chimica !!! =)

Messaggioda MandraculaITA » 30/01/2018, 19:33

Una soluzione contiene 400g di acqua, 28.2 g di CaCl2, e 7 g di un acido debole HX, avente peso molecolare pari a 60 g/mol, bolle a pressione atmosferica alla temperatura di 101,21°C. Calcolare il grado di dissociazione dell'acido HX. Keb = 0.52 (°C*Kg)/mol. Risultato : alfa= 0.46

Salve come da titolo mi serve un aiutino, ho calcolato la concentrazione sia di CaCl2 sia dell'acido HX. Il primo è un elettrolita forte quindi si dissocia completamente alfa=1 il secondo è un acido debole. Non riesco a capire a cosa mi serve CaCl2 al fine di determinare il grado di dissociazione dell'acido. Sono partito dalla formula dell'innalzamento ebullioscopico applicata agl acidi deboli DELTAeb= Keb*m*i ( dove i èil fattore di correzione). Non riesco ad andare avanti una volta calcolato le concentrazioni. Grazie =).
MandraculaITA
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Iscritto il: 30/01/2018, 19:19

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