Esercizio di chimica sul pH per esame di chimica

[janelane]

Calcolare il volume di NH3 (misurato a condizioni standard) che è necessario per portare a pH = 8,90 0,750 dm^3 di una soluzione 0,120 M di H2SO4.

Qualcuno potrebbe spiegarmi il procedimento? Non importano i calcoli.
Io ho fatto:

NH3 + HCl -> NH4Cl

pOH=14-pH
[OH-]=10^-pH=7,9*10^-6 M
moli di HCl=0,120*0,75=0,09 moli
Le moli di NH3 neutralizzano completamente le moli di HCl, per cui si ha una soluzione tampone, dove la coppia tampone è costituita da NH3 e NH4Cl.
[NH3] finale deve essere la differenza tra x (NH3 iniziale) e 0,09, mentre NH4Cl finale è 0,09.
Quindi impostato da [OH-]=kb*(Cb/Cs):
[7,9*10^-6]=1,85*10^-5*((x-0,09)/(0,09))
x, che rappresenta le moli di NH3, mi torna 0,13.
Infine, per trovare il volume di NH3, che è un gas, ho utilizzato l'equazione di stato dei gas perfetti: V=0,13*0,082*273=2,91 l, ma il libro dice che è il risultato è 5,81 l.
Dove ho sbagliato?

[janelane]

Mi è venuta in mente una cosa: forse il fatto che H2SO4 sia un acido poliprotico influisce?