Matematicamente.it

Data la reazione di equilibrio :
C(s) + 2H2(g) <=> CH4(g)
che ha luogo alla temperatura di 1000 °C ed alla pressione, mantenuta costante per tutto il corso della reazione, di 1 atm, determinare all'equilibrio :
a) Il grado di avanzamento della reazione;
b) Il numero di moli delle diverse specie;
c) Il rendimento nCH4/H2 ;
d) Il volume, in litri, occupato dalla miscela di gas.
Si tenga presente che alla temperatura di 1000 °C è Kp=0,263 e che il numero di moli iniziali di C e di H2 è rispettivamente 2.00 e 3.00. Si consideri per i gas un comportamento ideale.

Ho difficoltà nel punto c).
Io ho calcolato i vari numeri di moli :
nCH4 = 0.453 moli
nH2 = 2.09 moli
ntot = 2.547 moli
nC = 1.547 moli

Il rendimento il libro me lo calcola in questa maniera :
n(CH4/H2) = (n'CH4/n*CH4)X100 = (0.453/1)X(2/3)X100 = 30,2%

Ora la mia domanda è la seguente : cosa indica n'(CH4) e n*(CH4) e da dove escono l'1 al denominatore e il 2/3 ?

La resa è definita come il rapporto della quantità di prodotto generato e la quantità di reagente iniziale normalizzato per il rapporto stechiometrico della specie reagente e prodotto.
Nel tuo caso la resa viene scritta così:
\begin{equation*}Y_{CH_4}^{H_2}=\frac{n_{CH_4}-n_{CH_4}^o}{n_{H_2}^o} \cdot \left | \frac{\nu_{H_2}}{\nu_{CH_4}} \right |=\frac{0.453-0}{3}\cdot \frac{2}{1}=0.302 \rightarrow 30.2\% \end{equation*}

Ciao