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Buongiorno a tutti!
Mi perdonerete per il quesito stupido, ma, stavo svolgendo degli esercizi di chimica sul Kp e Kc ed ho qualche dubbio quando mi trovo davanti una reazione chimica a capire come si "sposta" l'equilibrio dai reagenti ai prodotti per scrivere la variazione ed applicare ad esempio il metodo dell' "I.C.E. CHART".
Ad esempio, in questa reazione: $ H_2+I_2 rarr 2HI $ so che l'equilibrio è a sinistra dunque +x,+x,-2x le variazioni ma come arrivo a questo? Cosa devo vedere? Tipo io ho capito come si sposta l'equilibrio calcolando la Q e paragonandola con Kc quando possibile, ma in questi casi?

Grazie a tutti!

Fai la tabella. Inizio... variazione... fine. Se vai ad aggiungere un reagente o un prodotto devi poi introdurre una opportuna variazione secondo quello che ti dice il principio che tu stesso hai citato.
Se porti un esercizio è meglio.
Delle volte potrebbe essere necessario risolvere delle equazioni di terzo grado. Poco male tanto hai sicuramente una Casio o la calcolatrice del dash che fino al terzo grado le risolve dati i coefficienti.

Già con gli acidi poliprotici è più dura dato che arrivi al quarto grado se vuoi la soluzione esatta... allora devi trascurare l'autoionizzazione dell'acqua e/o altro e ti puoi portare al terzo o anche al secondo grado.

Ma se mi dai un esercizio è meglio.