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solubilità chimica
Inviato:
06/02/2019, 18:52
da sofia123
buonasera a tutti,
qualcuno può spiegarmi come risolvere questo problema?
L’acetato d’argento, CH3COOAg, ha Kps = 2,3 ⋅ 10−3.
Si formerà un precipitato se 0,015 mol di AgNO3 sono
mescolate con 0,25 mol di Ca(CH3COO)2 in 1,00 L di
soluzione?
grazie mille!
Re: solubilità chimica
Inviato:
06/02/2019, 19:43
da Zero87
Ciao @sofia123, ti invito a togliere "l'urgente" dal titolo.
Info nel regolamento del forum che a quest'ora della sera parla meglio di me (specie al paragrafo 3).
https://www.matematicamente.it/forum/reg ... 26457.html... ammetto che ero convinto che esistesse una sezione di chimica e stavo per spostare il messaggio lì, ma forse ho sognato tale sezione e/o sono rimasto a tanti anni fa.
Re: solubilità chimica urgente!
Inviato:
06/02/2019, 20:29
da axpgn
Non c'è una sezione specifica per Chimica ma ogni tanto ci sono thread in argomento nella sezione "Matematica per l'Economa e le Scienze Naturali"
Re: solubilità chimica
Inviato:
06/02/2019, 21:14
da sofia123
scusate non lo sapevo, grazie comunque per aver risposto!
Re: solubilità chimica
Inviato:
06/02/2019, 21:30
da Zero87
axpgn ha scritto:Non c'è una sezione specifica per Chimica ma ogni tanto ci sono thread in argomento nella sezione "Matematica per l'Economa e le Scienze Naturali"
Lo prendo come un "let's go!", axpgn.
Sposto, e ringrazio sofia123 per la modifica al titolo.
PS. Non parlo solo di ordine o di regolamento, tante volte utenti di alcune sezioni non automaticamente partecipano ad altre e si perdono risposte più appropriate. Lo ripeto sempre.
Re: solubilità chimica
Inviato:
09/02/2019, 01:45
da SirDanielFortesque
Prendi con le pinze quello che ti scrivo, però dato che lunedì ho chimica generale in teoria dovrei saperlo fare.
Tu hai i seguenti equilibri in soluzione acquosa:
$CH_3COOAgrarrCH_3COO^(-)+ Ag^(+)$ con $K_s=2.3*10^(-3) (mol^2)/L^2$
$AgNO_3 rarr Ag^(+)+NO_3^(-)$ (totale)
$Ca(CH_3COO)_2 rarr Ca^(2+)+2CH_3COO^(-)$ (totale)
Dato che $[Ca(CH_3COO)_2]=0,25M$ per la stechiometria della reazione hai che
$[CH_3COO^(-)]=2*[Ca(CH_3COO)_2]=0,50M$
e
$[Ag^(+)]=[AgNO_3]=0,015M$
Calcoli il quoziente di reazione $Q=[Ag^(+)]*[CH_3C00^(-)]$.
se $Q>K_s$ allora c'è precipitato.
In questo caso c'è infatti:
$Q=0,015*0,50=7,5*10^(-3) (mol^2)/(L^2)>K_s$
Fammi sapere se il risultato è giusto perpiacere.
In realtà l'unica cosa obiettabile è il fatto che non venga considerata:
$CH_3COO^(-)+H_3O^(+)->CH_3COOH+H_2O$ di idrolisi.
Bene in questo caso può essere trascurata. Diversa la situazione se si fosse trattato di una soluzione tamponata.