Potere calorifico di una miscela
Inviato: 24/03/2019, 17:34
Salve a tutti!
Vi sottopongo questo quesito banale che però mi sta facendo venire qualche dubbio.
Nella camera di combustione di una turbina a gas viene usata una miscela costituita in termini molari dal 90% di metano (CH4, Hi=50000 kJ/kg) e dal 10% di etano (C2H6 Hi=47500 kJ/kg).
Determinare il potere calorifico della miscela.
Io ho proceduto così:
-ho calcolato la massa molecolare della miscela:
Mmix = 0.9*16+0.1*30 = 17.4 kg/kmol
- ho calcolato le frazioni massiche partendo da quelle molari:
x(CH4) = (0.9*16)/17.4 = 0.8275
c(C2H6)= (0.1*30)/17.4 = 0.1725
-ho calcolato infine il potere calorifico della miscela così:
Himix = 0.8275*50000 + 0.1725*47500 = 49568.75 kJ/kg
Il punto è che i calcoli seguenti (studio di un ciclo combinato) prevedono che il potere calorifico risulti pari a circa 48400 kJ/kg.
Sapreste dirmi se e dove sbaglio? Grazie a tutti per la collaborazione
Vi sottopongo questo quesito banale che però mi sta facendo venire qualche dubbio.
Nella camera di combustione di una turbina a gas viene usata una miscela costituita in termini molari dal 90% di metano (CH4, Hi=50000 kJ/kg) e dal 10% di etano (C2H6 Hi=47500 kJ/kg).
Determinare il potere calorifico della miscela.
Io ho proceduto così:
-ho calcolato la massa molecolare della miscela:
Mmix = 0.9*16+0.1*30 = 17.4 kg/kmol
- ho calcolato le frazioni massiche partendo da quelle molari:
x(CH4) = (0.9*16)/17.4 = 0.8275
c(C2H6)= (0.1*30)/17.4 = 0.1725
-ho calcolato infine il potere calorifico della miscela così:
Himix = 0.8275*50000 + 0.1725*47500 = 49568.75 kJ/kg
Il punto è che i calcoli seguenti (studio di un ciclo combinato) prevedono che il potere calorifico risulti pari a circa 48400 kJ/kg.
Sapreste dirmi se e dove sbaglio? Grazie a tutti per la collaborazione