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Qualcuno mi saprebbe aiutare a risolvere questa equazione a due incognite nascosta dietro questo esercizio di chimica?:

3.832 g di una miscela di AgCl (p.f. 143.33 g/mol) e TlCl (p.f. 239.82 g/mol) trattati chimicamente in modo opportuno, perdono cloro e lasciano un residuo metallico di Ag (p.a. 107.88 g/mol) Tl (p.a. 204.37 g/mol) del peso di 3.123 g. Si calcolino le percentuali in peso di AgCl e TlCl nella miscela di partenza.

SVOLGIMENTO

Assumo che X= g di AgCl
Y= g di TlCl

X+Y = 3.832 g

A 1 mole di AgCl corrispondono 1 mole di Ag
A x/143.33 moli di AgCl corrispondono x/143.33 moli di Ag

g Ag = (x/143.33)107.88

Stesso procedimento per TlCl e Tl

Da cui

(x/143.33)107.88+(y/239.82)204,37 = 3.123

Sapendo che X+Y = 3.832 quali sono i passaggi per ricavarmi X e Y?

I valori dovrebbero essere X = 1.423 e Y = 2.400 .

Attendo vostro gentile aiuto.

Ciao

Mi vuoi dire che non sai risolvere il sistema:

$\{( (107.88)/(143.33) x +(204.37)/(239.82) y = 3.123), (x + y = 3.832) :}$?

Suvvia, è roba da superiori… Fai un po’ di conti.