calcolare la Molarità di una soluzione al 12% p/p di H2C2O4 in H2O di peso specifico 1,04 g/ml.
A me esce 1,38M ma sul libro esce 0,099M. Chi ha ragione???
Per favore risolvetemi questo problema
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!!!chimica!!!
da chrapr85 » 15/09/2005, 10:41
- chrapr85
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da giuseppe87x » 15/09/2005, 20:18
Anche a me viene 1.38 infatti:
Sai che:
se la soluzione è al 12% in peso allora in 100 grammi di soluzione troverai 12 grammi di H2C2O4 e 88 grammi di H20; una mole di acido carbonico ha massa molare 90 grammi (2+24+64) quindi:
il numero di moli sarà dato da 12/90=0.133,
poichè la molarità è il numero di moli di soluto contenuti in un dm^3 di soluzione, ti serve il volume della nostra soluzione che è dato dalla relazione V=m/d dove d è la densità; per cui
v = 100/1.04 = 96.15 cm^3
A questo punto imposti la proporzione:
0.133:96.15=x:1000 ---> x=1.38 ---> M = 1.38
Ciao
Sai che:
se la soluzione è al 12% in peso allora in 100 grammi di soluzione troverai 12 grammi di H2C2O4 e 88 grammi di H20; una mole di acido carbonico ha massa molare 90 grammi (2+24+64) quindi:
il numero di moli sarà dato da 12/90=0.133,
poichè la molarità è il numero di moli di soluto contenuti in un dm^3 di soluzione, ti serve il volume della nostra soluzione che è dato dalla relazione V=m/d dove d è la densità; per cui
v = 100/1.04 = 96.15 cm^3
A questo punto imposti la proporzione:
0.133:96.15=x:1000 ---> x=1.38 ---> M = 1.38
Ciao
- giuseppe87x
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