esercizio di tecnologia dei materiali

da **stefano19k** » 13/04/2006, 12:00

ciao, mi potreste dire dove sbaglio nella risoluzione di questo esercizio?

Calcolare la densità del cromo (CCC) in g/cm^3, sapendo che la sua costante reticolare è 0.28846 nm e la sua massa molare è pari a 52.01 g/mole

per trovare la densità ho moltiplicato il numero di atomi (2 per CCC) per la massa molare e ho diviso tutto per il prodotto tra la costante reticolare e il numero di avogadro. Il risultato non lo so, ma a me viene un numero molto piccolo e non corrisponde neanche l'unità di misura

da **NOKKIAN80_** » 13/04/2006, 12:13

per costante reticolare s'intende forse il lato del cubo della cella elementare?

da **NOKKIAN80_** » 13/04/2006, 12:20

(ho appena dato l'esame ti tmca) allora abbiamo la formula della densità:

$rho=(nA)/(V_CN_A)$
n=numero atomi/cella unitaria
A=peso atomico
v=volume cella
n=numero avogadro

la CCC contiene mi pare 2 atomi
il tuo volume è (constante reticolare)$^3$

è semplicissimo

da **stefano19k** » 13/04/2006, 12:26

si, la costante reticolare è la dimensione del lato della cella elementare

da **NOKKIAN80_** » 13/04/2006, 12:30

il tuo procedimento va bene. dovresti solo elevare la costante reticolare al cubo

da **stefano19k** » 13/04/2006, 14:43

grazie michele, era proprio quello il problema, non elevavo la costante reticolare al cubo :wink:

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