scrivo per chiedervi una mano su di un esercizio che mi sono trovato a dover affrontare.
Lo riporto testualmente:
tre moli di un gas perfetto monoatomico vengono compresse reversibilmente ed isotermicamente da una pressione di P1=1 atm ad una pressione di P2=20 atm, calcolare:
1- la variazione di entropia dell'intero processo
2- giustificare il risultato ottenuto alla luce del principio di aumento dell'entropia
Il primo punto mi ridà un risultato negativo in quanto il logaritmo di P1/P2 mi da un valore negativo.
Ciò che proprio non riesco a fare è il secondo punto; dal principio di aumento dell'entropia, sapendo che la trasformazione è reversibile, potrei dire che: se considero il processo in un sistema isolato, allora il bilancio totale della variazione di entropia del sistema è pari a zero, ma in che modo dovrebbe giustificare il risultato negativo?
Forse potrei star dicendo una cavolata quindi chiedo a voi
