Termodinamica Recipiente cindrico

[ErRicky2580]

Buon pomeriggio, mi trovo in difficoltà con il seguente problema.

Un recipiente cilindrico a pareti rigide e adiabatiche è diviso in due parti da un setto adiabatico mobile di massa trascurabile che può traslare senza attrito all'interno del recipiente. Inizialmente il setto è bloccato e suddivide il recipiente in due camere 1 e 2 con V1<V2. Ciascuna contiene una mole di gas biatomico alla stessa temperatura T0 nota, è noto anche il volume V totale. Ad un certo istante il setto viene sbloccato e, mediante trasformazione quasi statica in cui il sistema compie un lavoro noto L raggiunge l'equilibrio.

Calcolare
1) temperatura finale dei gas sapendo che il rapporto tra la temperatura finale 1 e quella della camera 2 vale a, numero noto minore di 1
2)le pressioni finali

[Palliit]

Ciao e benvenuto sul forum.

Il Regolamento impone che tu esponga i tuoi tentativi di soluzione, viceversa il forum si ridurrebbe ad un risolutore automatico di esercizi.

[ErRicky2580]

Sapendo che dQ1+dQ2=0

dQ1=n Cv dT= 1 5/2 R (Tf-Ti)
dQ2=n Cv dT= 1 5/2 R (Tf-Ti)
Sostituendo il rapporto con la costante "a" arrivo alla seguente equazione: 5/2 R (aTf2+Tf2-2T0) e da qui mi ricaverei la temperatura finale della seconda camera. Ma non sono molto convinto. Sulle pressioni non so proprio come impostarla

[Faussone]

Prova a buttare giù un poco di equazioni.

Sai che:

- la somma dei volumi occupati è fissa e nota sia all'inizio che alla fine (2 equazioni);
- la legge dei gas perfetti deve valere in ogni settore all'inizio e alla fine (4 equazioni) ;
- le compressioni/espansioni in ogni settore sono adiabatiche reversibili (2 equazioni);
- il lavoro fatto dal pistone è noto (1 equazione);
- il rapporto tra temperature finali nelle due camere è dato (1 equazione).

Incognite: volumi e pressioni iniziali e finali (8) e temperature finali (2).

Quindi dovresti avere tutto.....