Cilindro e pressione finale

Buon pomeriggio a tutti, riporto qui di seguito il testo di un esercizio.

Un cilindro con un volume iniziale di 12 litri contiene 23 g di ossigeno (peso molecolare A = 32 g/mol) alla temperatura di 25 °C.
La temperatura viene portata a 35 °C e il volume ridotto a 8,5 litri.
Qual è la pressione finale del gas? Si assuma che il gas si comporti come un gas perfetto.

Ho pensato di risolvere l'esercizio usando l'equazione di stato per i gas perfetti $P*V = n * R * T$.
Ho ricavato n come rapporto tra massa gas / peso molecolare, è corretto?

Dopo di che ho un dubbio sui parametri da usare per V e T. vanno usati quelli finali o i delta?

Grazie

n si ricava come hai detto.
Dopo di che, dai dati iniziali si ricava la pressione iniziale, così come dai dati seguenti si ricava la pressione finale.
Visto che è questa che viene chiesta, i dati iniziali, P e T, non servono a niente.

no scusa in realta T serve e P è quella da trovare.
T è 35 + 273 o sbaglio?