Esercizio di termodinamica

Un recipiente cilindrico disposto orizzontalmente è diviso da un setto rigido in due parti di volumi $V_A$ e $V_B$. Nella parte A sono contenute $n_A$ moli di un gas ideale monoatomico mentre in B ci sono $n_B$ moli di un gas ideale biatomico entrambi alla temperatura $T_0$. Il gas nella parte B si trova inizialmente alla pressione atmosferica. Il gas nella parte B viene compresso reversibilmente con un pistone fino aprovocare la rottura del setto che si realizza quando la pressione supera il valore critico $p_C$. Le pareti del cilindro, il pistone ed il setto sono adiabatici. Calcolare:
a) il lavoro compiuto dal gas durante la compressione;
b) la temperatura finale della miscela gassosa risultante;
c) la variazione di entropia.
Ho lavorato alla parte B studiando la trasformazione come una adiabatica reversibile. E ho considerato la pressione $p_C$ come quella finale in B. Poiché $p_iV_i^(\gamma)=p_fV_f^(\gamma)$ ho ricavato $V_f$ e successivamente dall'equazione di stato dei gas perfetti $T_f$. Essendo una adiabatica $Q=0$ e ho determinato il lavoro richiesto nel punto a come $L=-∆U$. E' corretto?

Direi di SI.

Grazie mille )