pH di una soluzione diluita

Ciao a tutti, ho provato a svolgere l'esercizio; mi è venuto in mente l’equazione M1V1=M2V2, ma non so se posso usare le concentrazioni di H+ trovate dal pH dato e la soluzione è di HCl.


Il pH di una soluzione acquosa di HCl è 2.50. Che volume di acqua si deve aggiungere a 1.00 L di questa soluzione per aumentare il pH a 3.10?

Qualcuno sa darmi una mano?

Rispolverando gli antichi ricordi di chimica, mi pare che il pH sia l'antilogaritmo in base 10 della concentrazione degli ioni H+. Quindi, se il pH passa da 2.5 a 3.1, ossia aumenta di 0.6, questo significa che la concentrazione di H+ diminuisce di un fattore $10^0.6$ (circa 4), e quindi il volume della soluzione deve aumentare dello stesso fattore. Per cui bisogna aggiungere 3 litri.
Sperando di non aver scritto sciocchezze