Vatriazione entropia e termperatra

Ciao a tutti non riesco a risolvere l'ultimo punto di questo esercizio
"Considerate un sistema costituito da 2 mol di CO2, inizialmente a 25°C e 10 atm, racchiuso entro un cilindro di sezione 10 cm2. Si lascia espandere il gas adiabaticamente contro una pressione esterna di 1 atm fino a quando il pistone non sia fuoriuscito di 20 cm. Supponendo di considerare l'anidride carbonica alla stregua di un gas perfetto con Cv(capacità termica molare a volume costante)= 28,8 J/K
Calcolate \(\displaystyle ΔU,q,w, ΔT e ΔS" \)
Allora premetto che l'unica cosa che non mi esce è la variazione di entropia però vi scrivo i risultati e il mio ragionamento. Allora l'espansione è adiabatica e irreversibile perciò q=0 e w= ΔU= -20 J
Essendo un'adiabatica irreversibile la relazione tra Cp e T è \(\displaystyle T=-(pe* ΔV)/ Cv*n \) con pe la pressione esterna e n il numero di moli allora T= -0,347
Ora per trovare l'entropia dovrei usare questa formula

Testo nascosto, fai click qui per vederlo

https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4587d8eebe91f758280a83f7de38179c2a767185

moltipliandola per il numero delle moli
ma non so come trovare la Temperatura finale.. nn

Ultima modifica di kettyslash il 25/03/2017, 16:29, modificato 1 volta in totale.

Scusami, ma il T che hai trovato che cos'è? Non ho capito

È la variazione di temperatura della trasformazione adiabatica irreversibile

Scusa allora perché dici che ti manca la temperatura finale? hai quella iniziale e hai il Delta di Temperatura, o ho capito male?

Perchè non mi viene il risultato
che dovrebbe essere +0,6