Problema calorimetria

Buonasera a tutti, come da titolo propongo un problema di calorimetria che non sono sicuro di aver svolto bene.
Di seguito il testo:
All’interno di un recipiente adiabatico vengono posti in contatto termico un blocco di ghiaccio alla
temperatura t1=0 °C e un blocco di rame alla temperatura t2=95 °C. Quando si raggiunge l’equilibrio
termico, una parte di ghiaccio, di massa $\Delta$m, si è sciolta.
Sapendo che la capacità termica del blocco di rame è Crame=6*10^3 J/K e che il calore latente di fusione del
ghiaccio è lambda=3.33*10^5 J/kg, determinare:
a) il valore di $\Delta$m;
b) la variazione di entropia conseguente al processo.

Siccome non sappiamo quanto vale la massa del rame e quella del ghiaccio, ho pensato di fare così:

Q = C$\Delta$T = 570000J

dove Q rappresenta il calore ceduto dal blocco di rame.

Con la formula Q = $\Delta$m$\lambda$ ricavo $\Delta$m = $Q/\lambda=$1.7 kg, ovvero la massa di ghiaccio sciolto. E' corretto fino ad ora? Non ne sono sicuro e non ho la soluzione,
grazie a tutti in anticipo