ESERCIZIO GRADO DI POLIMERIZZAZIONE

Salve, vi propongo il seguente esercizio:

Un copolimero alternato ha un peso molecolare medio numerico $Mn=250000$ g/mol e un grado di polimerizzazione $DPn=3500$. Se una delle unità ripetitive è lo stirene $m1=104$ g/mol, l’altra quale sarà tra quelle riportate in tabella 1 (in allegato) ? Perché?
Io ho proceduto nel seguente modo:

Supponendo che il grado di polimerizzazione fornito sia quello numerico ho proceduto a calcolare il peso molecolare medio "m" di un singolo mero:
$m=(Mn)/(DPn)=71.43$ g/mol
Fatto ciò so che il peso molecolare medio del mero è dato da
$m=(f1)*(m1)+(f2)*(m2)$
dove f è la frazione molare del componente e m e il peso molecolare del componente. Sapendo che si tratta di un copolimero alternato so che avrà una struttura del tipo A-B-A-B-A-B-A.... dove l'unita ripetitiva base, cioè il mero, sarà [-A-B-]. Sapendo questo so che le frazioni molari sono pari a
$(f1)=(f2)=0.5$
Risolvo Dunque
$71.43=104*0.5+(m2)*0.5$ --> $(m2)=39$ g/mol
Confrontando il valore del peso molecolare con quelli proposti in tabella noto che il valore si avvicina a quello del monomero del polipropilene che risulta essere $42$ g/mol, risultando essere lui l'altro monomero in gioco.
Va bene come procedimento?
Grazie in anticipo per le risposte