$ p = p_1 - F/S = 0.5 bar $Salve, sto provando a svolgere questo esercizio:
"Un cilindro, di sezione interna $S = 10 cm^2$, con pareti non perfettamente adiabatiche, contiene gas ideale monoatomico alla temperatura $T_1 = 300 K$ e pressione $p_1 = 10^5 Pa$; la base di destra è scorrevole senza attrito.
Inizialmente la distanza della base mobile da quella fissa è $h_1 = 1m$ e il gas è in equilibrio termodinamico con l'ambiente.
Viene applicata alla base mobile la forza costante $F = 50 N$ e molto rapidamente il gas si porta nello stato di equilibrio $2$.
A causa del non perfetto isolamento il gas torna poi alla temperatura $T_0$ (stato $3$).
Si toglie la forza e, sempre molto rapidamente, il gas si porta in equilibrio (stato $4$).
Infine esso torna nello stato iniziale, a causa della lenta conduzione delle pareti. Calcolare i valori delle temperature $T_2$, $T_3$, $T_4$, le distanze $h_2$, $h_3$, $h_4$ della base mobile da quella fissa e i calori $Q_(1,2)$, $Q_(2,3)$, $Q_(3,4)$, $Q_(4,1)$ scambiati dal gas con l'ambiente".
La soluzione del libro propone di calcolare $n$, e poi scrive, per il primo punto:
"1° trasformazione adiabatica irreversibile, $-nc_V(T_2 - T_1) = p(V_2 - V_1)$, $p = p_1 - F/S = 0.5 * 10^5 Pa$, $V_2 = nRT_2/p_2$, $p_2 = p : T_2 = 4T_1/5 = 240 K$, $V_2 = 1.6 * 10^-3m^3$, $h_2 = 1.6m$, $Q_(1,2) = 0$"
Non sto riuscendo a capire questa soluzione...
Non capisco la prima formula, qualcuno mi può dire da dove salta fuori? e quella $p$? quale pressione indica?
So che in una trasformazione adiabatica irreversibile vale
$-nc_V(T_2 - T_1) = 1/(lambda - 1)(p_1V_1 - p_2V_2)$, noto la somiglianza, ma non riesco a collegarle... poi quella $p$, senza pedice, a quale stato si riferisce?
grazie a chi avrà la pazienza di spiegarmi...