Ciao a tutti, ho una domanda riguardo ad un esercizio di termodinamica:
Ho 1lt di acqua a 10°Ce una machina frigorifera con rendimento $\omega = 5,5$ (scusate ma il rendimento non dovrebbe essere compreso tra 0 e 1?).
Mi danno anche il calore latente dell'acqua: $333.5$ (ma sulle schede c'è 33.5 J/(kg).. ) e la capacita' termica dell'acqua: $C = 4,18 (kJ)/(kg*K)$
Mi chiedeono:
1. Il lavoro neccessario per congelare l'acqua
2. Il calore ceduto all'ambiente
Io sono partito dalla 2:
So che la variazione di temperatura è legata alla variazione di calore e massa con la formula:
$Q = c *m*\DeltaT$
Supponendo che l'acqua geli a 0°C:
Quello che mi confonde è che sulle slide trovo scritto:
"Nel caso in cui il calore scambiato di un sistema provoca una variazione di temperatura senza vaiazione di stato di agregazione. Il calore scambiato è legato alla variazione di temperatura da: $Q = C*\DeltaT$" e questo non è il mio caso perchè io voglio proprio che l'acqua vada a congelarsi.
Poi poco sotto dice: "..per tener conto della quantita' di materia $m$ puoi usare una delle seguenti relazioni: $Q = m*c*\DeltaT = n*\bar c *\DeltaT$" dove $\bar c$ è il calore specifico per unita' di massa.
Poi dice, poco sotto: "Il calore neccessario per un passaggio di stato è proporzionale alkla massa della sostanza che subisce il passaggio e ad un coefficiente detto calore latente: $C_l$ espresso da $Q = m* C_l$"
Ora da bravo ignorante io dico: Vuoi un passaggio di stato (acqua -> ghiaccio) ? Beh, mi hai dato il calore latente $C_l = 333.5J/(kg)$, ho 1 litro di acqua = 1kg quindi ... dalla $Q = m*C_l = 1*333.5 = 333.5 J$. Questo è quello che mi serve per portare il litro d'acqua a 0°C. Dato che la mia macchina frigorifera ha un rendimento $w = 5.5$ e dato che il rendimento della macchina frigorifera è espresso da: $w = (|Q_i|)/(|W|)$ ottengo: $W = (|Q_i|)/w = $... ma come fa il mio $w$ ad essere 5.5 ? Devo fare meno lavoro di quello che spendo?
Dove ho toppato?
GRazie mille