Ho 1 mole di gas monoatomico a temperatura iniziale di 20°C e pressione di 1 atm. Il gas viene scaldato fino a raggiungere 100°C.
1) Quanto calore si deve fornire se durante il riscaldamento il volume è costante? e quanto vale la pressione finale del gas?
2) Quanto calore si deve fornire se durante il riscaldamento la pressione rimane costante e quanto vale il volume finale del gas?
Io ho pensato di risolverlo così:
ho subito adocchiato la formula $pV=nRT$ da cui ho ricavato $V = (nRT)/p_(20)$ dove $p_(20)$ e' la pressione a 20°C = 1 atm = 10^5 Pa.
Ottengo che il volume è $V_(20) = (8,31*20)/(10^5) = 0.001666m^3$ quindi anche il mio $V_(100) = 0.001666m^3$
Ora pensavo di usare semplicemente la formula $Q = mc(T_(100)-T_(20))$ ma... la m e la c non saprei ocme trovarmele.
Ho pensato anche di usare la formula $pV = kNT$ (dove N = numero molecole), sapendo che in una mole ce ne sono 6,022*10^23 e ottenendo così $k = (10^5*0.00166)/(6.022*10^23)$ ... e poi usare $(dQ)/(dt)=-kA(dT)/(dx)$ ma in questo caso io non ho uno spessore $dx$ ne $A$... qualche suggerimento per piacere?