problema chimica

da **gang_88** » 10/03/2006, 19:49

salve a tutti!
non riesco a risolvere questo problema sulle leggi dei gas:si ha un campione di 6,5 g di acetilene che occupa 5,25 l a 1 atm a 30 gradi C quale è la massa molare del gas?sapendo che è formato per il 92,3% di C e per il 7,74% di H trovatene la formula empirica e usate la massa molare per ricavarne quella molecolare

i risultati sono 26 g/mol di CH e di C(2)H(2)

grazie

da **cmfg.argh** » 10/03/2006, 20:43

$PV=nRT$ (equazione generale dei gas)
$1atm*5.25l=0.082((atm*l)/(mol*K))*(30+273)K*x$
x=numero mol presenti
$n=(1atm*5.25l)/(0.082((atm*l)/(mol*K))*(30+273)K)=0.211mol$
MARacetilene=$(6,5 g)/(0.211mol)=30.81(g/(mol))$
ti scrivo la risoluzione generale che si deve seguire quando conosco le % degli ioni per calcolare la formula chimica:
1)divido valore percentuale del singolo elemento per la sua MAR:
$(92.3g)/(12.00(g/(mol)))C=7.69mol$
$(7.74g)/(1(g/(mol)))H=7.74mol$
2)si dividono tra loro i risultati prendendo come denominatore il valore più piccolo:
$7.69/7.69=1C/C$
$7.74/7.69=1.001H/C$
3) i risultati ottenuti si chiamano rapporti atomici, dato che non è possibile avere nella molecola atomi che non siano interi approssimo i valori all'intero più vicino (se l'intero è lontano moltiplico tutti i numeri per uno stesso valore in modo da ottenere tutti numeri prossimi all'intero).
1atomoC:1atomoH
formula minima: CH
$CH=12+1(g/(mol))=13(g/(mol))$
massa molare sperimentale: 30.81(g/(mol))
rapporto: $30.81(g/(mol))/13(g/(mol))=2.37$
formula molecolare: $C_2H_2$

....Il procedimento della seconda parte del problema sono sicuro che sia corretta; ma non la prima parte vista la differenza di risultati. Io avrei risolto così.
Ciao... :wink:

CMFG

da **gang_88** » 10/03/2006, 20:48

anche a me venivano gli stessi risultati ma il fatto che tu abbia 2,37 e non 2 preciso non cambia niente?

da **gang_88** » 10/03/2006, 20:53

potresti aiutarmi a fare anche questo perche non saprei neanche da dove iniziare per risolverlo:se un atmosfera piena di smog contiene 50ug(1 ug=10^-6 grammi)di biossido di azoto NO(2) quanti grammi di NO(2) sono contenuti in un respiro di aria inqinata(fate l'ipotesi che un respiro sia di circa 0'50 l di aria)

da **cmfg.argh** » 10/03/2006, 20:54

Sarebbe stato 2 preciso se fossero usciti i risultati che hai postato. Prova a vedere se i dati che hai usato siano corretti.
Non sò onestamente se 2.37 possa cambiare molto l'esito, ricorda che è comunque vicino all'intero 2.

da **cmfg.argh** » 10/03/2006, 21:14

Si potrebbe pensare che lo spazio in cui sono stati misurati i grammi di $NO_2$ sia di $1m^3$ ossia:
$1l:0.001m^3=x:1m^3$
$x=1/0.001l=1000l$
così dopo si fa ancora una proporzione:
$50*1*10^(-6)g:1000l=x:0.5l$
$x=(50*1*10^(-6)g*0.5l)/(1000l)=2.5*10^(-8)g$

da **gang_88** » 10/03/2006, 21:23

grazie mille!

da **cmfg.argh** » 11/03/2006, 14:24

Figurati... Ciao!
CMFG :wink:

problema chimica

problema chimica

Chi c’è in linea