$PV=nRT$ (equazione generale dei gas)
$1atm*5.25l=0.082((atm*l)/(mol*K))*(30+273)K*x$
x=numero mol presenti
$n=(1atm*5.25l)/(0.082((atm*l)/(mol*K))*(30+273)K)=0.211mol$
MARacetilene=$(6,5 g)/(0.211mol)=30.81(g/(mol))$
ti scrivo la risoluzione generale che si deve seguire quando conosco le % degli ioni per calcolare la formula chimica:
1)divido valore percentuale del singolo elemento per la sua MAR:
$(92.3g)/(12.00(g/(mol)))C=7.69mol$
$(7.74g)/(1(g/(mol)))H=7.74mol$
2)si dividono tra loro i risultati prendendo come denominatore il valore più piccolo:
$7.69/7.69=1C/C$
$7.74/7.69=1.001H/C$
3) i risultati ottenuti si chiamano rapporti atomici, dato che non è possibile avere nella molecola atomi che non siano interi approssimo i valori all'intero più vicino (se l'intero è lontano moltiplico tutti i numeri per uno stesso valore in modo da ottenere tutti numeri prossimi all'intero).
1atomoC:1atomoH
formula minima: CH
$CH=12+1(g/(mol))=13(g/(mol))$
massa molare sperimentale: 30.81(g/(mol))
rapporto: $30.81(g/(mol))/13(g/(mol))=2.37$
formula molecolare: $C_2H_2$
....Il procedimento della seconda parte del problema sono sicuro che sia corretta; ma non la prima parte vista la differenza di risultati. Io avrei risolto così.
Ciao...
CMFG