Ciao a tutti. Ho una domanda su un esercizio di termodinamica :
"inserisco un cubetto di ghiaccio di 12g alla sua temperatura di scoglimento in una tazza contenente 130cm3 di caffè a 80 gradi C. Di quanto si abbassa la temperatura del caffè ?" (trattare il caffè come fosse acqua)
Io ho pensato che siccome il ghiaccio è alla temperatura di scoglimento non ci sarà un trasferimento di calore per riscaldarlo prima di scoglierlo. Quindi andrò direttamente a calcolare il $Q_s$ necessario per il passaggio di stato: solido - liquido. Poi avrò il $Q_c$ ceduto dal caffè.
Ora la mia domanda è : ma quando il mio ghiaccio si scoglie genera acqua a circa 0 gradi C. Quest'acqua dovrà essere riscaldata fino a una temperatura $T_f$ con un $Q_r$ e anche questo sarà da includere.
Scrivo: $Q_s + Q_c + Q_r = 0$ da cui
$L_l*m_g + m_c*c_c*\DeltaT + m_r*c_r*\DeltaT =0$
$333kj*0,012 + 0,13*4190J(T_f-T_text(i coffy)) + 0,012*4190(T_f-T_(i\text( ghiaggio)))=0$
Siccome poi il risultato non torna, vorrei sapere se sbaglio a monte. Grazie mille.